Prezentácia o chémii hliníka a jeho zlúčenín. Prezentácia "Hliník a jeho zlúčeniny"

Zvážte pozíciu hliníka v periodickej tabuľke prvkov.

Oboznámiť študentov s výskytom hliníka v prírode, jeho výrobou, fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami.

Vytvorte koncept „pasivácie povrchu“.

Stiahnuť ▼:

Náhľad:

Ak chcete použiť ukážky prezentácií, vytvorte si účet Google a prihláste sa doň: https://accounts.google.com

Popisy snímok:

Al Vyvinutý učiteľom MAOU Lyceum Afipsky Egorova NK Aluminium

CIELE LEKCIE Zvážte pozíciu hliníka v periodickej tabuľke prvkov. Oboznámiť študentov s výskytom hliníka v prírode, jeho výrobou, fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami. Vytvorte koncept „pasivácie povrchu“.

Študované otázky Hliník ako chemický prvok: postavenie v periodickej tabuľke, atómová štruktúra, elektronegativita, výskyt v prírode. Hliník je jednoduchá látka. Príprava, fyzikálne a chemické vlastnosti: interakcia s kyslíkom a inými nekovmi, oxidmi kovov, vodou, roztokmi kyselín a zásad. Vplyv koncentrovanej kyseliny dusičnej a sírovej na hliník za studena.

Al 13 Hliník (lat. Hliník) 3 8 2 26 ,9815 3 s 2 3p 1 Prvýkrát ho získal dánsky fyzik H.K. Oersted v roku 1825. Názov tohto prvku pochádza z latinského alumene, čo bol v staroveku názov kamenec, ktorý sa používal na farbenie látok. Latinský názov pravdepodobne pochádza z gréckeho „halme“ - soľanka, soľný roztok.

Al 13 Hliník (lat. Hliník) 3 8 2 26,9815 3 s 2 3p 1 Sériové číslo. Chemický prvok skupiny III hlavnej podskupiny 3. periódy.

Počet protónov p + =1 3 neutróny n 0 = 14 elektrónov ē=1 3

Izotopy hliníka V prírode existuje iba jeden stabilný izotop 27 Al. Množstvo rádioaktívnych izotopov hliníka bolo vyrobených umelo, najdlhšie žijúci, 26 Al, má polčas rozpadu 720 tisíc rokov.

Usporiadanie elektrónov na energetických podúrovniach +13 Al 1 s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 1 s 2s 2p 3s 3p v zlúčeninách vykazuje oxidačný stav + 3

Al je typický kov Schéma vzniku látky Al 0 - 3 ē  Al + 3 Typ chemickej väzby - kovová Typ kryštálovej mriežky - kovová

Fyzikálne vlastnosti látky Al je strieborno-biely kov, tvárny, ľahký, dobre vedie teplo a elektrický prúd, má dobrú kujnosť, ľahko sa spracováva a tvorí ľahké a pevné zliatiny.  =2,7 g/cm 3 t pl. = 660 °C

Chemické vlastnosti látky Al, aktívny kov, obnovuje všetky prvky napravo od neho v elektrochemickom napäťovom rade kovov, jednoduché látky sú nekovy. Z komplexných zlúčenín hliník redukuje vodíkové ióny a ióny menej aktívnych kovov. Pri izbovej teplote na vzduchu sa však hliník nemení, pretože jeho povrch je pokrytý ochranným oxidovým filmom Al 2 O 3

Hliník reaguje: 1. 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 + Q – je pokrytý oxidovým filmom, ale v jemne drvenej forme horí za uvoľnenia veľkého množstva tepla. 2. 2Al + 3Cl 2 = 2 AlCl 3 (Br 2, I 3) - za studena 3. 2Al + 3S = Al 2 S 3 - pri zahriatí 4. 4 Al + 3 C = Al 4 C 3 - pri zahriatí 5 Aluminotermia - výroba kovov: Fe, Cr, Mn, Ti, W a iné, napr.: 3 Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe

Hliník reaguje: 6. S vodou pri odstraňovaní oxidového filmu z povrchu 2 Al + 6H 2 O = 2 Al (OH) 3 + 3H 2 7. S alkalickými roztokmi tvoriacimi hlinitanové soli: 2Al + 2 N aOH + 2 H 2 O = 2 NaAl02 + 3H28. So zriedenými kyselinami (H CL, H 2 SO 4) 2Al + 6H CL = 2AlCl 3 + 3H 2

Pasivácia povrchu Koncentrovaná kyselina dusičná a sírová v hliníku pasivuje za studena, čím sa posilní ochranný film na jeho povrchu.

Príprava látky Hliník sa získava elektrolýzou roztoku oxidu hlinitého v roztavenom kryolite (Na 3 AIF 6), elektrolýzou roztaveného AlCl 3 (spotrebuje sa asi 16 kWh na 1 kg Al) Elektrolýza: Al 2 O 3 pri 950 0 C v roztavenom kryolite: Na katóde: Al 3+ + 3e = Al 0 Na uhlíkovej anóde (spotrebovanej počas procesu elektrolýzy): O 2- - 2e = 0 0; C+O=CO; 2CO + 02 = 2C02;

Domáca úloha: I.I.Novoshinsky, N.S.Novoshinskaya S. 182-185 Úlohy 1-3,5,6.

Zlúčeniny hliníka Cieľ hodiny: Oboznámiť študentov so zlúčeninami hliníka. Rozvíjať poznatky o vlastnostiach jeho oxidov a hydroxidov. Charakterizujte oblasti použitia hliníka, jeho zliatin a zlúčenín. Rozvíjajte schopnosť rozpoznávať ióny hliníka.

Zlúčeniny hliníka Študované otázky: zlúčeniny hliníka, ich zloženie a spôsoby prípravy. Amfoterita oxidu a hydroxidu hlinitého. Kvalitatívna reakcia na ión hliníka. Aplikácia hliníka, jeho zliatin a zlúčenín.

Oxid hlinitý Al 2 O 3: Veľmi tvrdý (korundový, rubínový) biely prášok, žiaruvzdorný - 2050 0 C. Nerozpustný vo vode. Amfotérny oxid, interaguje: a) s kyselinami Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O b) s alkáliami Al 2 O 3 + 2OH - = 2AlO - 2 + H 2 O Vzniká: a) pri oxidácii resp. spaľovanie hliníka na vzduchu 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 b) pri aluminotermickej reakcii 2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe c) pri tepelnom rozklade hydroxidu hlinitého 2 Al (OH) 3 = AI203 + 3H20

Biely, vo vode nerozpustný prášok. Vykazuje amfotérne vlastnosti, interaguje: a) s kyselinami Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O b) s alkáliami Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O Zahriatím sa rozkladá 2 Al ( OH ) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O Vzniká: a) pri interakcii roztokov solí hliníka s roztokmi zásad (bez nadbytku) Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 b) pri interakcii hlinitany s kyselinami (bez prebytku) AlO - 2 + H + + H 2 O = Al (OH) 3 Hydroxid hlinitý Al (OH) 3:

Kvalitatívna reakcia na ión Al 3+ Činidlom pre ióny Al 3+ sú OH ióny - Pri pôsobení alkalického roztoku na hlinitú soľ vzniká biela zrazenina Al (OH) 3, ktorá sa rozpúšťa v nadbytku alkálie. AlCl 3 + 3 NaOH = Al(OH) 3 + 3 NaCl Al 3+ + 3OH - = Al (OH) 3 Al (OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O Al (OH) 3 + OH - = AlO -2 + 2 H20

LO.14 Príprava hydroxidu hlinitého a štúdium jeho acidobázických vlastností 1. Do skúmavky nalejte 2-3 ml roztoku hlinitej soli a pridajte rovnaké množstvo vodného roztoku amoniaku AlCl 3 + 3 N H 4 OH = Al(OH ) 3 + 3N H 4 Cl 2. Zrazeninu získanú v predchádzajúcom pokuse rozdeľte na dve časti. Do prvej nalejte kyselinu chlorovodíkovú a do druhej nadbytok roztoku hydroxidu sodného Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O Al (OH) 3 + Na OH = NaAlO 2 + 2H 2 O

Aplikácia Al

Množstvo faktorov pre použitie hliníka: Hliník je najbežnejším kovom v zemskej kôre. Jeho zdroje sú prakticky nevyčerpateľné. Má vysokú odolnosť proti korózii a prakticky nevyžaduje špeciálnu ochranu. Vysoká chemická aktivita hliníka sa využíva pri aluminotermii. Nízka hustota v kombinácii s vysokou pevnosťou a ťažnosťou jeho zliatin robí z hliníka nepostrádateľný konštrukčný materiál v konštrukcii lietadiel a prispieva k rozšíreniu jeho využitia v pozemnej a vodnej doprave, ako aj v stavebníctve. Pomerne vysoká elektrická vodivosť im umožňuje nahradiť v elektrotechnike oveľa drahšiu meď.

Vplyv zlúčenín hliníka na znečistenie životného prostredia. Takmer všetky znečisťujúce látky, ktoré sa pôvodne uvoľňujú do atmosféry, nakoniec skončia na povrchu pôdy a vody. Usadzujúce sa aerosóly môžu obsahovať toxické ťažké kovy – olovo, kadmium, ortuť, meď, vanád, kobalt, nikel. Zvyčajne sú neaktívne a hromadia sa v pôde. Ale kyseliny sa do pôdy dostávajú aj s dažďom. Kombináciou s nimi sa kovy môžu premeniť na rozpustné zlúčeniny dostupné pre rastliny. Látky, ktoré sú neustále prítomné v pôde, sa tiež menia na rozpustné formy, čo niekedy vedie k smrti rastlín. Príkladom je hliník, ktorý je veľmi bežný v pôdach, ktorého rozpustné zlúčeniny sú absorbované koreňmi stromov. Ochorenie hliníka, ktoré poškodzuje štruktúru rastlinných pletív, je pre stromy smrteľné.

Kov budúcnosti Záver: Hliník má také vlastnosti, ako je ľahkosť, pevnosť, odolnosť proti korózii, odolnosť voči silným chemikáliám - v letectve a kozmickej doprave má veľký význam a používa sa v mnohých odvetviach národného hospodárstva. Hliník a jeho zliatiny zaujímajú v elektrotechnike osobitné miesto a je za nimi budúcnosť našej vedy a techniky.

Domáca úloha I.I.Novoshinsky, N.S.Novoshinskaya S. 185 -186 Úlohy 4 N. Práca IV, možnosť 11(5). 16(2). 17 ods. 19(2).

Pokračovať vo vytváraní predstáv o chemickom prvku a jednoduchej látke hliník, jeho výskyte v prírode; atómová štruktúra, fyzikálne a chemické vlastnosti, použitie hliníka a jeho zliatin. Zdokonaliť schopnosť písať rovnice chemických reakcií, ktoré charakterizujú chemické vlastnosti hliníka, znaky jeho interakcie s alkáliami.Pokračovať vo vytváraní predstáv o amfotericite na príklade oxidu a hydroxidu hlinitého a použitia zlúčenín hliníka. Rozvíjať a zlepšovať schopnosť písať rovnice v molekulárnych, úplných a skrátených iónových formách. Zlepšiť experimentálne zručnosti na príklade dokazovania amfotérnej povahy hydroxidu hlinitého.

Zobraziť obsah dokumentu
"Prezentácia k lekcii "Hliník a jeho zlúčeniny""

hliník a jeho prepojenia

pozícia v periodickej tabuľke

• Hliník sa nachádza v období 3, v skupine IIIA.
• Sériové číslo prvku – 13
• Relatívna atómová hmotnosť - 27
• Hliník je kov, ktorého zlúčeniny majú amfotérne vlastnosti.

Štruktúra atómu hliníka

• Náboj jadra atómu hliníka +13
• V atóme sú 3 energetické úrovne
• Elektrónový obal atómu hliníka obsahuje

s- a p-elektróny

• Vo vonkajšej elektronickej úrovni sú 3 elektróny (2 spárované s-elektróny a 1 nepárový p-elektrón)

Byť v prírode

• Z hľadiska množstva v zemskej kôre je hliník na 3. mieste po kyslíku a kremíku medzi všetkými atómami a na 1. mieste medzi kovmi. Nachádza sa iba v zlúčeninách.

Výroba hliníka

• Hliník prvýkrát získal dánsky fyzik Hans Oersted v roku 1825 pôsobením amalgámu draslíka na chlorid hlinitý s následnou destiláciou ortuti. Názov prvku je odvodený od lat. aluminis - kamenec .

AlCl3 + 3K = 3KCl + Al

• V súčasnosti sa hliník vyrába elektrolýzou oxidu:

2Al 2 O 3 = 4Al + 3O 2 – 3352 kJ

Fyzikálne vlastnosti

• hustota (pri 20 °C) 2698,9 kg/m3;
• tpl 660,24 °C;
• teplota varu asi 2500 °C;

Hliník spája veľmi cenný súbor vlastností: nízku hustotu, vysokú tepelnú a elektrickú vodivosť, vysokú ťažnosť a dobrú odolnosť proti korózii a má vysokú odrazivosť, blízku striebru (odráža až 90 % dopadajúcej svetelnej energie).

Chemické vlastnosti

• Na vzduchu oxiduje :

4Al + 302 = 2Al203

3 O 2 0 + 4ē → 2O -2 redukcia, oxidačné činidlo

• Vytláča vodík z vody

2Al + 6H20 = 2Al(OH)3 + 3H2

4 Al 0 - 3 ē → Al +3 oxidačné, redukčné činidlo

3 2H +1 + 2ē → redukcia H 2 0, oxidačné činidlo

Chemické vlastnosti

• Interaguje s kyselinami:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2Al + 6H++ 6Cl - = 2Al 3+ + 6Cl - + 3H2

2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H 2

• Interaguje s alkáliami:

2Al + 2H20 + 2NaOH = 2NaAl02 + 3H2

2Al + 2H20 + 2Na + + 2OH - = 2Na + + 2Al02 - + 3H2

2Al + 2H20 + 2OH - = 2Al02 - + 3H2

Chemické vlastnosti

• Vytláča kovy z ich oxidov

(aluminotermia):

8Al + 3Fe304 = 9Fe + 4Al203

8 Al 0 - 3 ē → Al +3 – oxidačné, redukčné činidlo

3 24 Fe +2 + 2ē → Fe 0 – redukcia, ok

3 2Fe +3 + 6ē → 2Fe 0 – redukcia, ok

Hliníkové spoje. Oxid

• Veľmi tvrdý biely prášok.
• Vytvorené:

a) počas oxidácie alebo spaľovania hliníka:

4Al + 302 = 2Al203

b) pri aluminotermickej reakcii:

2Al + Fe203 = 2Fe + Al203

c) pri tepelnom rozklade hydroxidu:

2Al(OH)3 = A1203 + H20

Chemické vlastnosti oxid hlinitý

Al 2 O 3 je v prírode amfotérny oxid.

Interaguje:

A) s kyselinami:

Al203 + 3H2S04 = Al2(S04)3 + 3H20

Al203 + 6H+ + 3SO42- = 2Al3+ + 3SO42- + 3H20

A1203 + 6H+ = 2A13+ + 3H20

b) s alkáliami:

Al203 + 6NaOH = 2Na3Al03 + 3H20

Al203 + 6Na + + 6OH - = 6Na + + 2Al03 3- + 3H20

A1203 + 6OH - = 2A103 3- + 3H20

Hydroxid hlinitý

• Biely vo vode nerozpustný prášok
• Vykazuje amfotérne vlastnosti.
• Interaguje:

A) s kyselinami:

Al(OH)3 + 3HN03 = Al(N03)3 + 3H20

Al(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Al3+ + 3N03- + 3H20

Al(OH)3 + 3H+ = A13+ + 3H20

b) s alkáliami:

Al(OH)3 + 3KOH = K3A103 + 3H20

Al(OH)3 + 3K + + 3OH - = 3K + + A103 3- + 3H20

Al(OH)3 + 3OH- = A1033- + 3H20

Pomocou diagramu napíšte rovnice pre reakcie 1 - 9

Al 2 (SO 4 ) 3

Al 2 O 3

Al(OH) 3

H 3 AlO 3

1 snímka

2 snímka

Všeobecná charakteristika Hliník je ľahký a tvárny biely kov. Patrí do III. skupiny periodickej tabuľky, označuje sa symbolom Al, má atómové číslo 13 a atómovú hmotnosť 27. Jeho teplota topenia je 660°. Hliník je v prírode mimoriadne bežný: podľa tohto parametra je na 3. mieste medzi všetkými prvkami a na prvom mieste medzi kovmi (8,8% hmotnosti zemskej kôry), ale nenachádza sa vo svojej čistej forme.

3 snímka

Najdôležitejším hliníkovým minerálom súčasnosti je bauxit Hlavnou chemickou zložkou bauxitu je oxid hlinitý (Al2O3) (28-80%) Z hľadiska zastúpenia v zemskej kôre je na 1. mieste medzi kovmi a na 3. mieste medzi prvkami, na druhom mieste za kyslíkom a kremík. Hmotnostná koncentrácia hliníka v zemskej kôre sa podľa rôznych výskumníkov odhaduje na 7,45 až 8,14 %.

4 snímka

Fyzikálne vlastnosti mäkké svetlo (nízka hustota - 2,7 g/cm3) s vysokou tepelnou a elektrickou vodivosťou taviteľné (bod topenia 660°C) strieborno-biele s charakteristickým kovovým leskom

5 snímka

Hliník obnovuje všetky prvky napravo od neho v elektrochemickom napäťovom rade kovov, jednoduchých látok - nekovov. Z komplexných zlúčenín hliník redukuje vodíkové ióny a ióny menej aktívnych kovov. Pri izbovej teplote na vzduchu sa však hliník nemení, pretože jeho povrch je pokrytý ochranným oxidovým filmom.

6 snímka

so sírou, tvorba sulfidu hlinitého: 2Al + 3S = Al2S3 s dusíkom, tvorba nitridu hliníka: 2Al + N2 = 2AlN s uhlíkom, tvorba karbidu hliníka: 4Al + 3C = Al4C3 s chlórom, tvorba chloridu hlinitého: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 Chemické vlastnosti s kyslíkom za vzniku oxidu hlinitého: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Interakcia s jednoduchými látkami:

7 snímka

8 snímka

Hliník prvýkrát získal v roku 1825 pôsobením amalgámu draselného na chlorid hlinitý s následnou destiláciou ortuti Dánsky fyzik Hans Oersted (1777-1851) Z histórie objavu: Počas objavu hliníka bol kov drahší ako zlato . Angličania si chceli uctiť veľkého ruského chemika D. I. Mendelejeva bohatým darom, dali mu chemické váhy, v ktorých bol jeden pohár vyrobený zo zlata, druhý z hliníka. Hliníkový pohár sa stal drahším ako zlatý. Výsledné „striebro z hliny“ zaujalo nielen vedcov, ale aj priemyselníkov a dokonca aj francúzskeho cisára.

Snímka 9

Moderný spôsob výroby Moderný spôsob výroby spočíva v rozpustení oxidu hlinitého v roztavenom kryolite s následnou elektrolýzou pomocou spotrebného koksu alebo grafitových elektród.

Hliník a jeho zlúčeniny

Som nenahraditeľný kov, Veľmi milovaný pilotom, Ľahký, elektricky vodivý, A charakter je prechodný

Plínius Senior - staroveký rímsky spisovateľ - polyhistor.

Existuje legenda o tom, ako cudzinec prišiel k rímskemu cisárovi Tiberiovi. Ako dar cisárovi priniesol misku, ktorú vyrobil, vyrobenú z kovu lesklého ako striebro, ale mimoriadne ľahkého. Majster povedal, že tento kov dostal z „ílovej pôdy“. Ale cisár, ktorý sa obával, že jeho zlato a striebro sa znehodnotia, nariadil odťať majstrovu hlavu a zničiť jeho dielňu.

• V 19. storočí bol na cisárskych recepciách najprestížnejší -------- riad. Napoleon III raz usporiadal banket, na ktorom zvlášť vážení hostia dostali ____ lyžice a vidličky. Jednoduchší hostia boli poctení obvyklými zlatými a striebornými príbormi pre cisársky dvor. Navyše len syn Napoleona III mal na tie časy drahú hrkálku.“

D.I. Mendelejev

V čase objavu tohto kovu bola drahšie ako zlato. Briti, ktorí sa rozhodli uctiť si veľkého ruského chemika D.I. Mendelejeva bohatým darom, mu darovali chemické váhy, v ktorých jedna miska bola vyrobená zo zlata a druhá zo zlata. ... Miska vyrobená z tohto kovu bola drahšia ako zlato. Výsledné „striebro“ z hliny zaujalo nielen vedcov, ale aj priemyselníkov a dokonca aj francúzskeho cisára

Som vyrobený z obyčajnej hliny,

Ale som extrémne moderný. Nebojím sa zásahu elektrickým prúdom Letím nebojácne vo vzduchu; Servírujem v kuchyni bez termínu - Zvládnu všetky úlohy. Som hrdý na svoje meno: Moje meno je...........

V 60. rokoch 19. storočia musí mať každá parížska fashionistka vo svojom outfite aspoň jeden šperk vyrobený z hliníka – kovu ceneného vyššie ako striebro a zlato.

"Tento kov je predurčený na skvelú budúcnosť."

Chernyshevsky N. G.

Je dôležitý, to je isté.

Bezpodmienečne ho potrebujeme.

Krásny strieborný, ľahký,

Vedie prúd, tvárny, kujný.

Niet divu, že ho nazývajú okrídlený,

Každý človek na planéte o ňom vie.

Tento kov vyvoláva obdiv,

A využívajú sa jedinečné vlastnosti.

Jednoduchá látka

Chemický prvok

Fyzikálne vlastnosti

Pozícia v PTCE

História objavovania

Jednoduchá látka

Chemický prvok

Atómová štruktúra

Chemické vlastnosti

Byť v prírode

Aplikácia

Potvrdenie

2. Atómová hmotnosť (Ar)

a) sériové číslo;

b) číslo obdobia;

c) párny alebo nepárny riadok;

d) číslo skupiny;

d) podskupina.

4. Atómová štruktúra:

a) jadrová nálož;

b) zloženie jadra;

c) počet elektronických vrstiev;

d) celkový počet elektrónov (ē);

e) elektrónová konfigurácia atómu;

f) počet elektrónov vo vonkajšej vrstve;

g) grafické znázornenie vonkajšej vrstvy; valencia; oxidačný stav;

h) či je táto vrstva úplná alebo nie.

Hliník - chemický prvok pozíciu v periodickej tabuľke a atómovú štruktúru

1. Chemický symbol (kov alebo nekov)

2. Atómová hmotnosť (Ar)

3. Pozícia prvku v periodickej tabuľke:

• sériové číslo;
• číslo obdobia;
• párny alebo nepárny riadok;
• číslo skupiny;
• podskupina.

Al (kov)

Zvláštny

A (hlavný)

Hliník - atómová štruktúra

3 p

3 p

3 s

3 s

2 p

2 p

2 s

2 s

1 s

1 s

Krátky email:

hliník

Oxidačný stav

Skupiny prvkov

Regeneračný

Elektrochemický rad napätia kovov

Li, K, Ca, Na, Mg, Al , Cr, Zn, Fe, Co, Pb, H 2 ,Cu,Hg,Ag

Oslabenie regeneračných vlastností

Al" width="640"

4. Atómová štruktúra:

• jadrová nálož;
• zloženie jadra;
• počet elektronických vrstiev;
• celkový počet elektrónov (ē);

• elektronická konfigurácia atómu;

• počet elektrónov vo vonkajšej vrstve;

• grafické znázornenie vonkajšej vrstvy; valencia; oxidačný stav;

• Či je táto vrstva úplná alebo nie.

5. Vzorce vyššieho oxidu, jeho hydroxid a ich chemické vlastnosti.

6. Vzorce plynných zlúčenín vodíka, ak ich prvok tvorí.

7. Najvýraznejšie sú kovové alebo nekovové vlastnosti prvku.

8. Porovnanie vlastností daného prvku s vlastnosťami susedných prvkov podľa obdobia a podgrupy.

13p + , 14n 0

1 s 2 2s 2 2p 6 3 s 2 3p 1

Al 2 O 3 - amfotérny, Al (OH) 3 - amfotérny

Kovové

Stavebníctvo

Hliník a jeho zliatiny sa používajú v priemyselnej a občianskej výstavbe pri výrobe stavebných rámov, väzníkov, okenných rámov, schodísk a iných konštrukcií.

HLINÍK V RAKETOVOM PALIVO.

Keď hliník horí v kyslíku a fluóre, uvoľňuje sa veľa tepla. Preto sa používa ako prísada do raketového paliva. Raketa Saturn počas letu spáli 36 ton hliníkového prášku. Myšlienku použitia kovov ako zložky raketového paliva prvýkrát navrhol F. A. Zander.

Opatrne!!! hliník

Hliníkový riad sa pod vplyvom vriaceho mlieka a varenej zeleniny v mikroskopických dávkach oddelí od nádoby a bezpečne prenikne do nášho žalúdka. Takže je lepšie zdržať sa skladovania akýchkoľvek potravín v hliníkových spotrebičoch.

Ak varenie v takejto nádobe prebieha mnoho rokov, potom sa podľa odborníkov počas tejto doby v tele nahromadí dostatočné množstvo hliníka, čo môže spôsobiť anémiu, ochorenie obličiek, pečene a tiež vyvolať neurologické poruchy.

Podľa niektorých štúdií sa príjem hliníka do ľudského tela považoval za faktor rozvoja ochorenia. Alzheimerova choroba

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Cr Zn Fe Co Sn Pb H2 Cu Hg Au

• Zvážte elektrochemický rad kovov.

• V akej forme (bezplatná alebo kombinovaná)

Nachádza sa hliník v prírode?

Byť v prírode

Hliník je najbežnejším prvkom v prírode, jeho obsah v zemskej kôre (8 %) je na treťom mieste po kyslíku a kremíku.

Bauxit – Al 2 O 3 H 2 O

Nephelines – KNa 3 4

Alumina - Al 2 O 3

Ca3Al2(Si04)3

Be 3 Al 2 Si 6 O 18

zafír

rubín

AL 2 O 3

Alumina

korund

Bauxit

Použitie zafírov a rubínov

slávne zafíry anglickej kráľovskej rodiny

D.I. Mendelejev

« hliník je najbežnejšia v prírode; stačí uviesť, že je súčasťou hlina, aby bolo jasné univerzálne rozloženie hliníka v zemskej kôre. Hliník alebo kov kamenec), preto sa nazýva aj hlina, pretože sa nachádza v hline.“

fyzikálne vlastnosti

Hliník je v mnohých ohľadoch rekordérom. Uveďte ich

• Vezmite hliníkový drôt, preskúmajte ho, skúste zmeniť jeho tvar. Na základe pozorovaní a svojich životných skúseností charakterizujte fyzikálne vlastnosti hliníka a zapíšte si ich. Ak máte nejaké ťažkosti, umiestnite otáznik vedľa príslušnej vlastnosti.

Všeobecné fyzikálne vlastnosti:

• 1. stav agregácie;
• 2. farba;
• 3. kovový lesk;
• 4. vôňa;
• 5. plasticita;
• 6. elektrická vodivosť;
• 7. tepelná vodivosť;
• 8. rozpustnosť vo vode.

Jednotlivé fyzikálne vlastnosti:

• 9. hustota 2,698 g/cm 3
• 10. teplota topenia 660,4 °C
• 11. bod varu 2466,9 °C
• 12.Jednoduché spracovanie
• 13. tvorí ľahké a pevné zliatiny

TO JE DÔLEŽITÉ

Kombinácia týchto vlastností nám umožňuje zaradiť hliník medzi najvýznamnejšie technické materiály

Hliník ako jednoduchá látka Chemické vlastnosti

Ak sa povrch hliníka potrie ortuťovou soľou, dôjde k nasledujúcej reakcii:

2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg

Uvoľnená ortuť rozpúšťa hliník a vytvára amalgám.

Chemické vlastnosti

interakcie s jednoduchými látkami

sypký prášok

zbavený ochrannej fólie

+30 2

oxid hlinitý

+3Cl 2

chlorid hlinitý

t 200 +3S

sulfid hlinitý

t 500 +P

fosfid hlinitý

t 800 +N 2

nitrid hliníka

+H 2

interakcia s vodou

Ak sa v neprítomnosti vzduchu odstráni oxidový film z povrchu hliníka, aktívne reaguje s vodou.

2Al + 6H 2 O = 2H 2 + 2Al(OH) 3

Chemické vlastnosti

interakcia s komplexnými látkami

2. Ľahko interaguje so zriedeným kyseliny

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2

8Al + 30HNO 3 = 8Al(NO 3 ) 3 +3N 2 0+15H 2 O

(ako produkt redukcie kyseliny dusičnej

môže to byť aj dusík a dusičnan amónny)

3. Koncentrovaná kyselina sírová a dusičná pasivovať hliník (tvorí sa hustý oxidový film), reakcia nastáva pri zahrievaní.

2Al + 6H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 + 6H 2 O

Al + 6HNO 3 = Al(NO 3 ) 3 +3 NIE 2 + 3H 2 O

interakcia s alkáliami

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

1. 2NaOH + A1203 + 3H20=2Na

2. 2Al + 6H20=3H2+2Al(OH) 3

3. NaOH + Al(OH)3=Na

CHEMICKÝ CHAMELEON

AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl

Sediment zmizne

Sediment zmizne

Reaguje ako kyselina

Reaguje ako báza

Amfotérny hydroxid

Ako základ:

Al(OH)3 + 3HCl®AlCl3 + 3H20

Ako kyselina

Al(OH)3 + NaOH® Na

Ako nerozpustný hydroxid

2Al(OH)3 – t°® Al203 + 3H20

Gél z hydroxid hlinitý je súčasťou lieku na liečbu žalúdočných chorôb.

Hydroxid hlinitý používa sa na čistenie vody, pretože má schopnosť absorbovať rôzne látky.

Oxid hlinitý vo forme korundu sa používa ako tvarovací materiál na spracovanie kovových výrobkov.

Oxid hlinitý vo forme rubínu má široké využitie v laserovej technike.

Oxid hlinitý používa sa ako katalyzátor na separáciu látok v chromatografii.

Chlorid hlinitý AlCl3 je katalyzátorom pri výrobe organických látok.

Hliníkové soli

Nerozpustný vo vode:

Rozpustný vo vode

fosfáty

Rozložené vodou: siričitany, sulfidy

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Soli nestabilných hliníkových kyselín - ortohliník N 3 AlO 3 a meta-hliník Nie AlO 2 volal hlinitany

Prírodné hlinitany : ušľachtilý spinel A vzácny chryzoberyl

Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O

hliník

"Rozsvieti sa ako jasná hviezda, Biely a ľahký kov, V 13. bunke tabuľky Zaujal čestné miesto. Pre jednoduchosť zliatin sa uvádza, Vytvoril silu lietadiel. Tvárne a plastové, vynikajúce kovanie Tento kov je striebro. Skladá sa z karmínových rubínov, V zafírovo modrých svetlách, V šedej obyčajnej hline Vo forme pieskovcov, Všade vidím kov Vo výraznej klietke línií. Prichádza doba najľahších kovov Náš úžasný kov."

TOTO JE ZAUJÍMAVÉ:

• Hliník si nájde svoje miesto aj pri výrobe nových tzv „inteligentné“ oblečenie . Výrobcovia už vytvorili látku potiahnutú tenkou vrstvou tohto kovu, ktorá je tzv pohliníkovaná tkanina.

So zaujímavými vlastnosťami, ako je sekvenčné otepľovanie a chladenie, to dokáže

uplatniť v rôznych oblastiach.

Ak sú napríklad na okne zavesené závesy z tejto látky, v horúcich dňoch budú odrážať tepelné lúče, no prepustia svetlo. Takto bude miestnosť chladná a svetlá. V zime je možné závesy otočiť kovovou stranou do miestnosti, čím sa teplo vráti do miestnosti. Túto látku možno považovať za univerzálnu - majiteľ pláštenky z nej vyrobenej sa nemusí báť ani tepla, ani chladu. V tomto prípade, v závislosti od počasia, musí byť pláštenka otočená tak či onak.

Ktorá zo zlúčenín bude reagovať s hliníkom:

Cl 2

K 2 O

CuSO 4

H 2 O

S

BaSO 4

HCL

Fe 2 O 3

Cr

Pomocou diagramu napíšte rovnice pre reakcie 1 - 9

Al 2 (SO 4 ) 3

Al 2 O 3

Al(OH) 3

H 3 AlO 3

Hliník – pozícia v PTCE

Charakteristický

Prvýkrát prijatý v roku 1825 Hans Oersted.

V periodickej tabuľke sa nachádza v 3. období,

Nájdené iba v prírode vo forme spojení.

IIIA-skupina .

Strieborno-biely, svetlý kov. Má vysokú tepelnú a elektrickú vodivosť.

Dánsky fyzik Hans Oersted () Prvýkrát získal hliník v roku 1825 pôsobením amalgámu draslíka na chlorid hlinitý s následnou destiláciou ortuti.

Moderná výroba hliníka Moderná výrobná metóda bola vyvinutá nezávisle od seba: Američan Charles Hall a Francúz Paul Héroult v roku 1886. Pozostáva z rozpustenia oxidu hlinitého v roztavenom kryolite, po ktorom nasleduje elektrolýza s použitím spotrebného koksu alebo grafitových elektród.

Ako študent na Oberlin College sa dozvedel, že by mohol zbohatnúť a získať vďačnosť ľudstva, ak by dokázal vymyslieť spôsob výroby hliníka v priemyselnom meradle. Ako človek posadnutý, Charles experimentoval s výrobou hliníka elektrolýzou taveniny kryolitu a oxidu hlinitého. 23. februára 1886, rok po ukončení vysokej školy, Charles vyrobil prvý hliník pomocou elektrolýzy. Charles Hall (1863 – 1914) americký chemický inžinier

Paul Héroux () - francúzsky chemický inžinier V roku 1889 otvoril hlinikáreň vo Fronte (Francúzsko), stal sa jej riaditeľom a navrhol elektrickú oblúkovú pec na tavenie ocele, pomenovanú po ňom; vyvinul tiež elektrolytickú metódu výroby hliníkových zliatin

Nájdený v prírode Najdôležitejším minerálom hliníka súčasnosti je bauxit Hlavnou chemickou zložkou bauxitu je oxid hlinitý (Al 2 O 3) (%).

Fyzikálne vlastnosti mäkký ľahký (nízka hustota - 2,7 g/cm3) s vysokou tepelnou a elektrickou vodivosťou tavný (bod topenia 660°C) strieborno-biely s charakteristickým kovovým leskom Zaberá 1. miesto v zemskej kôre medzi kovmi Kombinácia týchto dôležitých vlastností nám umožňuje zaradiť hliník ako jeden z najdôležitejších technických materiálov E T O V A N O:

So sírou, tvorba sulfidu hliníka: 2Al + 3S = Al 2 S 3 s dusíkom, tvorba nitridu hliníka: 2Al + N 2 = 2AlN s uhlíkom, tvorba karbidu hliníka: 4Al + 3C = Al 4 C 3 s chlórom, tvorba chloridu hlinitého: 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 Chemické vlastnosti s kyslíkom pri tvorbe oxidu hlinitého: 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 Interakcia s jednoduchými látkami:

Chemické vlastnosti 1. s vodou (po odstránení ochranného oxidového filmu) 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 2. s alkalickými roztokmi (za vzniku tetrahydroxoaluminátu) 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2 3 s kyselinou chlorovodíkovou a zriedenou sírovou: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 (zriedený) = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 4. s oxidmi menej aktívnych kovov (aluminotermia) 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr Interakcia s komplexnými látkami:

Doplňte chýbajúce slová do textu: Otestujte sa: Hliník je kov, ktorého zlúčeniny majú rovnaké oxidačné stavy. V prírode sa vyskytuje vo forme. +3 oxid hlinitý Hliník môže reagovať za vzniku hydroxidu hlinitého, ktorý má. amfotérna voda Hliník reaguje na redukciu menej aktívnych kovov z ich aluminotermických oxidov
Odkazy na zdroje informácií a obrázkov: G.E. Rudzitis, F.G. Feldman - Chémia 9. ročník